Bloque 5: Difusión de los gases

TEORÍA CINETICO-MOLECULAR:

Gases ideales ( P · V = n · R · T )

1. Están formados por partículas puntuales sin volumen propio.
2. Las moléculas se mueven a altas velocidades, siempre constante, en línea recta y de forma desordenada.
3. Chocan entre si y con la pared del recipiente pero sin intercambio de energía (choque elástico).
4. Las partículas no ejercen ninguna interacción entre ellas. 

Gases reales (ecuación de Van der Waals)

1. Se acercan al comportamiento de un gas ideal a presiones bajas y temperaturas altas. 

DIFERENCIAS GAS IDEAL vs. GAS REAL 

1. Las moléculas de un gas real tiene un volumen finito. En un gas ideal, suponemos que el volumen de las moléculas es nulo.
2. En un gas real, hay interacción entre las moléculas (por ejemplo las fuerzas intermoleculares). En un gas ideal, suponemos que estas fuerzas son nulas. 

Difusión de un gas: es el proceso por el cual las moléculas de un gas se dispersan gradualmente entre las moléculas de otro gas. 

LEY DE GRAHAM 

VOLUMEN MOLAR