Importante: Definiciones

Es básico saberse las definiciones del temario y raramente se le da importancia. Son clave para el examen y esto nadie nos lo dice. El examen de selectividad de química podría ser perfectamente teórico en su totalidad, ¿os lo imagináis? Lo sé, yo tampoco me lo planteaba en su día. 

No nos suelen preparar para hacer un examen donde te hagan razonar un principio ni a definirlo, por ejemplo los de la termodinámica. Estamos acostumbrados a aplicar las teorías y los principios con las fórmulas, a dar un resultado y a pasar al siguiente ejercicio. 

Además, no es extraño que pidan que redactes una teoría o que digas las aplicaciones de algún proceso. ¿Las conocéis? Están al final de esta página. 

AFINIDAD ELECTRÓNICA de un elemento: es la energía intercambiada cuando un átomo gaseoso y en estado fundamental capta un electrón. Sería lo mismo decir: energía necesaria para captar un electrón de un átomo gaseoso en su estado fundamental. 

CATALIZADOR: sustancia química que aumenta la velocidad de reacción disminuyendo la Ea, por lo tanto, llega antes al estado de transición/complejo activado y se modifica el diagrama de coordenada de reacción vs. energía potencial.

COMPLEJO ACTIVADO / ESTADO DE TRANSICIÓN: punto de diagrama energía vs. coordenada de reacción que, en una etapa del mecanismo de reacción, tiene más energía que los reactivos y que los productos. 

DIFUSIÓN: es el proceso por el cual las moléculas de un gas se dispersan gradualmente entre moléculas de otro gas.

DISOLUCIÓN INSATURADA: es aquella que sí admite más soluto en disolución ( Q < Kps).

DISOLUCIÓN SATURADA: es aquella que no admite más soluto en disolución. También lo es aquella que está en equilibrio con el soluto ( Q = Kps).

DISOLUCIÓN SOBRESATURADA: es aquella que tiene más soluto disuelto que en la solución saturada. Es una disolución inestable y el soluto tiende a la precipitación ( Q > Kps). 

ELECTRONEGATIVIDAD: es la tendencia que tiene un átomo de un elemento para atraer un electrón hacia él cuando forma parte de un enlace químico.

ENERGÍA DE ACTIVACIÓN (Ea): 

        Según el modelo cinético del estado de transición: es la diferencia de energía entre el estado de transición y los reactivos. La reacción solo tendrá lugar si las moléculas adquieren suficiente energía para formar el estado de transición y atraviesan la barrera energética. 

        Según el modelo cinético de las colisiones: es la energía cinética mínima que han de adquirir las moléculas de los reactivos para reaccionar cuando chocan, cuanto menor sea la Ea mayor será la velocidad. 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN: energía necesaria para para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gas.

∆Hº RETICULAR: energía necesaria para formar un compuesto iónico a partir de sus iones en estado gaseoso/ vapor.

ENTALPÍA DE FORMACIÓN (∆Hº f): energía necesaria para formar un compuesto iónico a partir de sus elementos en su forma más estable y en las condiciones fijadas. 

ORBITAL ATÓMICO: función de onda que nos describe una región del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón en un determinado estado energético, fijados los nombres cuánticos n, l y m. 

PUENTE SALINO:  dispositivo en forma de U formado por una disolución inerte (KCl, ...) de manera que permite equilibrar las cargas durante el proceso redox que se produce en la pila. 

PUNTO CRÍTICO: determina las condiciones de presión y temperatura (P y T críticas) por encima de las cuales la sustancia pura tiene propiedades intermedias de líquido y gas. 

PUNTO TRIPLE: determina las condiciones de presión y temperatura (P y T triple) donde coexisten los tres estados de agregación de la materia. 

APLICACIONES DE LA ELECTRÓLISIS:

• Recubrimiento de la superfície de un metal con otro metal 
• Purificar metales (refinamiento electroquímico)
• Obtención de elementos químicos: obtención del cloro (Cl2)

APLICACIONES DE LAS CELDAS GALVÁNICAS:

• Pila seca (1,5 V)
• Pila alcalina (KOH) (1,5 V)
• Acumulador de plomo (2 V). La batería de un coche tiene 6 de estos. 
• Pilas fotovoltaicas: E eléctrica a partir de E luminosa.
• Pilas de combustible: son generadores de corriente eléctrica continua que reciben suministro continuo de reactivos y eliminan en continuo los productos de la reacción. Son caros pero no contaminan tanto. 

DISOLUCIÓN DE PRECIPITADOS: 

• Añadir más disolvente
• Efecto salino
• Formación de un complejo

MANERAS DE DISOLVER UN PRECIPITADO:

• Añadir más disolvente
• Efecto salino
• Añadir una sustancia de manera que uno de los iones de la reacción estudiada forme un complejo; como disminuirá el ion, la reacción se desplazará a la disolución del precipitado (hacia la derecha de la reacción). 

FACTORES QUE AFECTAN AL EQUILIBRIO: 

• Cambios en concentraciones
• Cambios en P y volumen
• Cambios en temperatura (!) 

FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD:

• Efecto ion común 
• Efecto salino
• Precipitación fraccionada
• Disolución de precipitados

FACTORES QUE INTERVIENEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN:

• Concentración de reactivos (o P de los gases)
• Temperatura (Ecuación de Arrhenius)
• Estado físico 
• Naturaleza de los reactivos
• Catalizadores